Алкално-киселинното равновесие. Регулирането на концентрацията на водородните йони

Видео: ацидиметрия - метод на определяне на концентрацията на киселина или основа в разтвор

механизми за регулиране съдържанието на водородни йони (Н +) в тялото в много отношения, подобни на поддържането на остатъка от други йони. Например, за да се постигне съответствие между хомеостаза необходимо пристигане (форма) на Н + йони и ги изолира от организми ma. Бъбреците играят водеща роля в отстраняването на йони от тялото Hm. Прецизно регулиране на съдържанието на Н + в извънклетъчната течност е не само разпределят бъбреците. Освен това, в тялото редица множество механизми буфериращи от който концентрацията на Н + йони в течност медии се поддържа при нормална urovne- те включват кръв система, дихателната система и процеси, протичащи в клетъчно ниво.

Видео: ацидиметрия

Тази статия разглежда ролята на различни фактори, които допринасят за поддържане на определена концентрация на Н + йони. В тази специална роля на реабсорбция и секреция на Н + йони в тубулите, както и образуването и отделянето на бикарбонат (HCO3-) чрез бъбреците, тъй като тези вещества основно се определи статуса на алкално-киселинното равновесие в течна среда.

точен Регулиране на съдържанието на Н + йони Това е от голямо значение, тъй като концентрацията на йоните се отразява на дейността на почти всички системи ензими в организма. Във връзка с тази промяна в съдържанието им засяга почти всяка клетка на тялото и функции.

Видео: Решение на "соли Хидролиза" №7

В сравнение с други йони Н + йон концентрация в течна среда обикновено се поддържа на ниско ниво. Например, концентрацията на натрий в извънклетъчната течност (142 милиеквивалента / литър) е около 3,5 милиона пъти по-високо от съдържанието на Н + йони, за които е средно 0.00004 милиеквивалента / л. Нормалните граници за Н + йони е също част от кръг 1/106 йонни трептения Na +, така че да се поддържа множество клетъчни функции необходимо да се контролира съдържанието на Н + йони с висока точност.

Н частиците (Протон) е част от молекулата на водород. Молекули, които могат да се разпадат, за да образуват Н + йони, наречени киселини. Един пример на такова съединение - солна киселина (HCl), което се дисоциира във вода в водородни йони (Н +) и хлорни йони (СГ). Такова дисоциация се среща в молекула и въглена киселина (Н2СО3), което води до образуването на Н + йони и бикарбонат (NPHS).

Основанията, посочени йони или молекули, са способни да се свързват протон. Основата, например, може да се счита HCO3, тъй бикарбонат йон е в състояние да се обединят с Н + йон до образуване Н2СО3. Бикарбонатни йони като фосфат (НРО 4), като са на базата на: прикрепване на протон, те образуват N2R04. Протеините в организма също функционират като база като носи отрицателен заряд и лесно се свързва Н + йони. Най-важните от тях са хемоглобинът на червените кръвни клетки и вътреклетъчни протеини.

Понятията "основание"А"основи"Често се използват взаимозаменяемо. На алкалите е молекула, която включва един или повече алкални метали - натриев, калиев, литиев, и т.н., и силна основа като, например, хидроксилни йони (ОН-) .. Някои от тези молекули, представени с база реагира бързо с йони Н + в разтвор свързването им, така алкална отнася до типични причини. Липса на протоните в течна среда, посочена алкалоза, и излишък - ацидоза.