Осмотично налягане. Осмоларитет и ще

Ако условията на разтвор на натриев хлорид

Видео: Моларност сравнение с осмоларитет

Принципът на диференциал налягане, противоположни осмоза, е показана на фигурата, е показана селективно пропусклива мембрана, разделяща два течна колона, един от които съдържа чиста вода, а другият - водата и всеки разтворено вещество, не прониква през мембраната.

Осмоза вода от отделение Б А отделение води до повишаване на нивата на течностите падне до стълба, докато накрая разликата в налягането от двете страни на мембраната няма да бъде достатъчно голям, за да устои на осмотичен ефект. Разликата в налягането през мембраната в този момент е еквивалентна на осмотичното налягане на разтвор, съдържащ не прониква през мембранен материал.

стойност възлиза осмотични частици (Концентрация Моларен) в определението на осмотичното налягане. Осмотичното налягане, генерирана от разтворените частици, независимо от това дали те са молекули или йони, определена от броя на частиците на единица обем от течност, но не и на масата, тъй всяка частица в разтвора, независимо от неговото тегло, проявява същото налягане на мембраната средно.

Например, големи частици, с голяма маса (т), движещ се в по-ниска скорост (V), от по-малки частици. Малките частици се движат с висока скорост и средната кинетична енергия (К), определен от уравнението: к = MV2 / 2, е еднакъв за всеки малък и голям всяка частица. Следователно, детерминантата на осмотичното налягане на разтвора е неговата концентрация, изразена в брой частици (които nedissotsiiruyuschih вещества подобна концентрация моларен), но не мярка за масата на разтвореното вещество.
осмоларитет. Osmol. При определяне на концентрацията на разтвора по отношение на броя на частици се използва вместо грама единица наречен осмоларност.

Видео: Oyster. Мицел. Решения за съхранение култури. осмоларитет

един osmol е 1 гр молекула осмотично активно разтворено вещество. Така, 180 г глюкоза, т.е. 1 мол глюкоза еквивалентно на 1 osmol глюкоза защото глюкоза не се дисоциират на йони. Ако разтвореното вещество йон дисоциира до 2, 1 грам молекулата на разтвореното вещество ще съответства osmol 2, тъй като броят на осмотично активни частици в този случай е, че два пъти за nedissotsiiruyuschego вещество.
при пълно дисоциация 1 мол натриев хлорид, или 58.5 грама, съответстващи на 2 осмоларност.

Следователно, разтвор, съдържащ 1 osmol разтвореното вещество във всеки килограм вода, казват му осмоларност е 1 osmol до 1 кг. Разтворът, съдържащ разтвореното вещество осмоларността 1/1000 до 1 кг, има осмотичност от 1 milliosmol (милиосмола) на 1 кг. Нормалната осмотичността на екстрацелуларни и интрацелуларни течности е около 300 милиосмола на 1 кг вода.

Съобщение осмоларитет с осмотично налягане. При 37 ° С, например при температура от нормалната телесна температура, разтвор с концентрация 1 osmol до 1 литър вода създава осмотично налягане равно на 19300 mm. Hg. Чл. Следователно концентрацията на едно мое на 1 литър се равнява на 79.3 мм. Hg. Чл. осмотичното налягане.

Размножаване на тази стойност 300 милиосмола, т.е. концентрацията на частици в телесни течности дава общата прогнозна осмотичното налягане от 5790 mm Hg. Чл., Но реалната стойност на измереното налягане е средно само 5 500 mm Hg. Чл. Причината за тази разлика се състои в това, че много от йони в телесни течности, например, натриеви и хлорни йони са силно привлечени един към друг и поради това не могат да се движат напълно свободно, реализирането на тяхното пълно осмотичното потенциал.
В тази връзка, вярно осмотичното налягане телесни течности средно около 0.93 (93%) от изчислената стойност.

Терминът "осмотичното налягане". Поради сложността на водата за измерване в разтвора в килограми, че е необходимо да се определи осмотичността, вместо този индекс се използва осмоларност, т.е. osmolar концентрация, изразена като брой намаза на 1 литър разтвор, и не на броя на осмоларност на 1 кг вода. Въпреки че, строго погледнато, тя ще на 1 кг вода (осмотичното налягане) за определяне на осмотичното налягане на такива разредени разтвори като телесна течност, количествени разлики между осмоларност и осмотичност от по-малко от 1%.
Тъй като осмотичното налягане на мярка по-лесно от осмотичното налягане, това е често срещана практика в почти всички физиологични изследвания.