Регулация на водно обмен. Осмоза и осмотично налягане

Поддържането на адекватно ниво на

течност разпределение между интра- и екстрацелуларна течност определя главно от осмотични сили малки молекули, разтворени вещества, за предпочитане натриев хлорид, и други електролити, които действат върху различни страни на мембраната. Причината за това разпределение, поради свойствата на мембрани за водопропускливост са високи, и йони за дори много малък диаметър, като натрий и хлор, практически нула. Следователно, водата бързо прониква през мембраната, и вътреклетъчен течност, независимо от това, остава изотоничен по отношение на извънклетъчния.

В следващата част ще разгледаме взаимоотношение между интра- и екстрацелуларна течност и предизвиква осмотична материал, който ще се отрази течност транспорт между тези среди.
В тази статия ще разгледаме само най- -важните теоретични предположения, по отношение на регулирането на течност обеми.

осмоза - процесът на вода дифузия през полупропусклива мембрана. Това се случва от област с висока концентрация на вода в областта с ниска концентрация. Разтваряне на веществото във вода намалява концентрацията на вода в разтвора. Следователно, по-голяма от концентрацията на вещества в разтвор, толкова по-ниско съдържание на вода. Освен това, водата дифундира от площ с ниска концентрация на вещество (високо съдържание на вода) в региона с висока концентрация на веществото (ниско съдържание на вода).

Видео: Аз съм осмотично налягане

Тъй като пропускливостта на мембраната селективно клетка (което е сравнително ниска за повечето от разтворените вещества, но водата е високо), след това с увеличаване на концентрацията на веществото, от една страна води мембрана прониква в тази област чрез дифузия. Ако разтвореното вещество, като например натриев хлорид, добавен в извънклетъчната течност, водата бързо ще излезе от клетката, докато концентрацията на водни молекули от двете страни на мембраната не се изравни. Ако, обаче, концентрацията на NaCl в извънклетъчната течност ще падне, водата от извънклетъчната течност да бърза в клетките. Скоростта, с която водата дифундира в клетката, наречен осмотична сила.

Съотношението на мола и osmol. Тъй като концентрацията на вода в разтвора зависи от количеството на частичковия материал в тях, терминът "концентрацията вещество" (независимо от неговия химичен състав) означава общия брой частици на веществото в разтвора. Този брой се измерва осмоларност. Един osmol (OSM) съответства на един мол от (1 мол, 6,02x10) разтворените частици. Следователно, всеки литър от разтвор, съдържащ 1 мол глюкоза съответства на концентрация от 1 OSM / л. Ако молекулата се дисоциират в йон 2, т.е. Има два частици (например, NaCl разпада на йони Na ​​+ и Cl-), моларното разтвор (1 мол / л) ще има осмоларност 2 OSM / л. По същия начин, разтвор, съдържащ 1 мол на вещество, което се дисоциира до 3 йон, например натриев сулфат Na2SO4> Той ще съдържа 3 OSM / л. Следователно, терминът "osmol" не определя ръководи от моларната концентрация на веществото, и от броя на разтворените частици.

Видео: Изолация

цялостен osmol - твърде висока стойност, за да го използва като единица осмотична активност на телесни течности. Обикновено се използва ще 1/1000 - milliosmol (ми).

Осмоларитет и осмоларитет. Osmolyalnostyu нарича концентрация осмотичност вещество в разтвора, който се експресира в количество осмолит на килограм разтворител. Когато ние говорим за броя намаза в един литър разтвор, тази концентрация се нарича осмотичното налягане. За силно разредени разтвори, които са телесни течности, валиден използване двата термина са стойността на разликата е малка. В много случаи, информация за телесните течности по-лесно да се изразява в литри, отколкото в килограми, така че в повечето изчисления, използвани в клиниката, както и в следващите глави, на базата не е прието осмоларитет и осмоларитет.

осмотично налягане. Осмоза водни молекули чрез селективно пропускливата мембрана може да се уравновеси със сила, приложена в посока обратна осмоза на. Размерът на налягане изисква да спре осмоза се нарича осмотично налягане. По този начин, на осмотичното налягане е косвен характеристика на съдържанието на вода и концентрацията на вещества в разтвор. Колкото по-висока е, по-малко от съдържанието на вода в разтвора и по-висока е концентрацията на разтвореното вещество.