Henderson-Hasselbach уравнение. буферен резервоар

Както е дискутирано, Н + йон концентрация

Видео: Буфери и уравнението на Henderson-Gasselbaha

Последното уравнение се нарича уравнение Henderson-Hasselbaha. Тя може да се използва за изчисляване на рН на разтвора, при условие, че стойностите на моларна концентрация на HCO3 и pCO2. От това уравнение е очевидно, че увеличаването на съдържанието на HCO3- води до увеличаване на рН, което води до алкалоза.

увеличаване Това понижава рН pCO2, изместване на алкално-киселинното равновесие към ацидоза. Henderson-Hasselbach уравнение, допълнително определяне на характеристики на нормалното състояние на рН и алкално-киселинното равновесие в извънклетъчната течност, позволява да се разбере механизма на физиологичното регулиране на съдържанието на киселина и основа в извънклетъчната течност.

Видео: оплетка, ksilotno земята състояние киселина база баланс, буферни системи, буфер

Както ще бъде дискутирано по-долу, бикарбонат концентрация регулира основно от бъбреците, докато pCO2 в извънклетъчната течност зависи от вентилация. Засилване белодробна вентилация подпомага отстраняването на СО2 от плазмата, докато намаляване вентилация представяне стойност pCO2 увеличава. Хомеостаза алкално-киселинното състояние се поддържа от координирани действия на двете системи: отделителната и дихателната. Увреждане на едно или и двете от регулаторните механизми води до нарушения, поради което съдържанието на бикарбонат или pCO2 промени в извънклетъчната течност.

Видео: Виватон. буферна система протеин

нарушения повлияе на алкално-киселинното равновесие чрез промяна на съдържанието на бикарбонат в извънклетъчната течност, наречен метаболитни, обаче ацидоза, причинени от такава промяна се нарича метаболитна ацидоза и алкалоза, основната причина за което е да се увеличи концентрацията на бикарбонат йон, наречен метаболитен алкалоза. С увеличаване на pCO2 респираторна ацидоза се случи, и по-ниска - респираторна алкалоза.

титруване крива бикарбонатен буфер система. Фигурата показва промени в извънклетъчното рН на течността в отговор на промени в съдържанието на СО2 и HCO3- в извънклетъчната течност. Когато концентрацията на тези два компонента са равни, от дясната страна на уравнение 8 става логаритъм 1, което е равно на нула, така че рН на разтвора е същият, както и рКа (6,1) бикарбонат буферна система. Чрез добавяне към нея на основната част от разтворения СО2 се превръща в NSOz-, увеличаване на стойността на съотношението на СО2 и HCO3-, съответно, с рН, което е видно от уравнение Henderson-Hasselbach. Прибавя към разтвор на киселина се свързва HCO3, който след това се превръща разтваря СО2, който намалява съотношението между СО2 и HCO3- за рН на екстрацелуларната течност.
Контейнерът буферен разтвор определя от общия и относителната концентрация на компонентите на системата на буфер.

Видео: Отговори на често задавани въпроси / буферна система / инвестиции от TPSpro

Игрални точки серия договореност изобразени в крива Фигура титруване, Това е напълно разбираемо. Първо, при условие, където делът на всеки компонент на буферен разтвор (HCO3- и СО2) е 50%, рН и рКа равни. Второ, буферната система работи най-ефективно в централната част на кривата, където рН близо до рКа на системата. Това означава, че промени в рН, получени от прибавяне на разтвор на киселини или основи, това най-малките стойности диапазон. Активността на буферната система е ефективна при рН стойности на отклоненията във всяка посока в рамките на 1, която се простира дейности буфер от 5.1 до 7.1 единици. Извън тези граници на капацитета на буфер намалява бързо. Когато всички СО2 се превръща в NSOz- или, обратно, когато цялата NSOz- превръща в СО2, системата губи капацитет.

Абсолютната концентрация компонентите на буферната система Също така е важен фактор за определяне на буферния капацитет. При ниски концентрации на компоненти буферна система добавят дори в малко количество от киселина и алкален доведе до значителни промени в рН.